Na základe stupňa ionizácie kyseliny vo vodnom roztoku sa kyseliny delia na silné kyseliny a slabé kyseliny. Vo všeobecnosti sa silné kyseliny považujú za úplne ionizujúce vo vodných roztokoch-medzi príklady patrí kyselina chlorovodíková a kyselina dusičná-, zatiaľ čo slabé kyseliny sa vo vodných roztokoch, ako je kyselina octová a kyselina uhličitá, ionizujú iba čiastočne.
Silné kyseliny: kyselina chloristá, kyselina jodovodíková, kyselina sírová, kyselina bromovodíková, kyselina chlorovodíková, kyselina dusičná, kyselina jodová atď.
Stredne silné kyseliny: kyselina šťaveľová (kyselina etándiová), kyselina sírová, kyselina fosforečná, kyselina pyrohroznová, kyselina dusitá.
Slabé kyseliny: Kyselina uhličitá (ktorú niektorí považujú za stredne silnú kyselinu), kyselina citrónová, kyselina fluorovodíková, kyselina jablčná, kyselina glukónová, kyselina mravčia, kyselina mliečna, kyselina benzoová, kyselina akrylová, kyselina octová, kyselina propiónová, kyselina stearová, kyselina sírová, kyselina chlórna, kyselina boritá.
Pokiaľ ide o oxykyseliny: relatívne bežná forma je označovaná jednoducho ako "kyselina" (napr. kyselina chlórová); iné kyslíkaté kyseliny sú pomenované podľa toho, či je oxidačný stav centrálneho kyselinotvorného-prvku vyšší alebo nižší ako u štandardnej kyseliny, alebo či obsahujú peroxidovú -O-O- štruktúru. Napríklad: kyselina chlórna (HClO₃, kde oxidačný stav chlóru je +5); kyselina chloristá (HClO4, oxidačný stav +7); kyselina chlórna (HClO2, oxidačný stav +3); a kyselina chlórna (HClO, oxidačný stav +1). Podobne zlúčeniny ako HSO₅ a H2S2O₈, ktoré obsahujú väzby -O-O-, sa nazývajú kyselina peroxymonosírová a kyselina peroxydisírová. Kyselina vytvorená kondenzáciou dvoch jednoduchých molekúl oxykyseliny s elimináciou jednej molekuly vody sa nazýva "pyrokyselina" (alebo "kondenzovaná kyselina"); alternatívne sa v nomenklatúre môže použiť predpona „di{16}}“ (alebo „meta{17}}“). Funkčná skupina vytvorená, keď jednoduchá oxykyselina stratí všetky svoje hydroxylové skupiny, sa nazýva "acylová skupina" (konkrétne "oxyacylová skupina"); napríklad -SO2 sa označuje ako sulfonylová skupina a Cr02C12 sa označuje ako chromylchlorid. Ak je chemický vzorec kyslej kyseliny napísaný vo všeobecnom tvare MOₙ(OH)ₘ (kde M predstavuje kov alebo nekov), relatívnu silu bežných kyslých kyselín možno odhadnúť na základe hodnoty *n*: ak *n*=0, ide o veľmi slabú kyselinu (napr. kyselina boritá, H3BO₃).
