① Kyselina chlorovodíková (HCl)
Väčšina chloridov je rozpustná vo vode. Kovy umiestnené pred vodíkom v elektrochemickej sérii-ako aj väčšina oxidov a uhličitanov kovov-sú rozpustné v kyseline chlorovodíkovej. Okrem toho chloridový ión (Cl⁻) vykazuje určité redukčné vlastnosti a môže vytvárať komplexné ióny s mnohými kovovými iónmi, čím uľahčuje rozpúšťanie vzoriek. Bežne sa používa na rozpúšťanie vzoriek, ako je hematit (Fe₂O3), stibnit (Sb₂S3), uhličitany a pyrolusit (MnO₂).
② Kyselina dusičná (HNO₃)
Táto kyselina má silné oxidačné vlastnosti a takmer všetky dusičnany sú rozpustné vo vode. S výnimkou platiny, zlata a niektorých vzácnych kovov je koncentrovaná kyselina dusičná schopná rozpúšťať takmer všetky kovy a ich zliatiny. Kovy ako železo, hliník a chróm podliehajú pasivácii, keď sú vystavené pôsobeniu kyseliny dusičnej; avšak pridaním -neoxidujúcej kyseliny-, ako je kyselina chlorovodíková- počas procesu rozpúšťania na odstránenie výsledného oxidového filmu, sa tieto kovy môžu účinne rozpustiť. Takmer všetky sulfidy sú rozpustné aj v kyseline dusičnej; najskôr by sa však mala pridať kyselina chlorovodíková, aby sa síra mohla vypariť vo forme H2S, čím sa zabráni tomu, aby elementárna síra zapuzdrela vzorku a bránila jej rozkladu. Okrem toho je kyselina dusičná vysoko nestabilná; v podmienkach zahrievania alebo vystavenia svetlu sa môže rozložiť na vodu, oxid dusičitý a kyslík. Navyše, čím vyššia je koncentrácia kyseliny dusičnej, tým ľahšie podlieha rozkladu. Vďaka svojej silnej oxidačnej povahe reaguje kyselina dusičná s rôznymi kovmi, ne-kovmi a redukčnými látkami; v dôsledku toho sa oxidačný stav dusíka znižuje a vzniká buď oxid dusičitý alebo oxid dusnatý (koncentrovaná kyselina dusičná reaguje s kovmi, ne-kovmi atď. za vzniku oxidu dusičitého, zatiaľ čo zriedená kyselina dusičná produkuje oxid dusnatý). Okrem toho kyselina dusičná reaguje s proteínmi a spôsobuje ich zožltnutie.
③ Kyselina sírová (H₂SO₄)
S výnimkou vápnika, stroncia, bária a olova sú sírany všetkých ostatných kovov rozpustné vo vode. Horúca, koncentrovaná kyselina sírová vykazuje silné oxidačné a dehydratačné vlastnosti; často sa používa na rozpúšťanie kovov ako železo, kobalt a nikel, ako aj kovových zliatin obsahujúcich hliník, berýlium, antimón, mangán, tórium, urán a titán. Bežne sa používa aj na rozklad organických látok nachádzajúcich sa vo vzorkách, ako je pôda. Kyselina sírová má relatívne vysoký bod varu (338 stupňov); v dôsledku toho, keď anióny kyselín s nižším -bodom varu-}-, ako je kyselina dusičná, kyselina chlorovodíková alebo kyselina fluorovodíková- interferujú s analytickým stanovením, často sa pridáva kyselina sírová a roztok sa odparuje, kým sa nevyvinú biele výpary (SO3), aby sa vypudili rušivé anionty.
④ kyselina selénová (H₂SeO₄)
Molekulová hmotnosť: 144,9. Biela, šesťuholníková-prizmatická kryštalická pevná látka, ktorá je vysoko hygroskopická. Teplota topenia (stupeň): 58; Bod varu ( stupeň ): 260 (rozkladá sa). Relatívna hustota: 2,95 × 10³ kg/m³. Je vysoko rozpustný vo vode, nerozpustný vo vodnom amoniaku a rozpustný v kyseline sírovej. Nie je-horľavý, ale má silné žieravé a dráždivé vlastnosti a môže spôsobiť popáleniny ľudského tkaniva. Vykazuje silnú oxidačnú silu a silnú kyslosť (obidve sú silnejšie ako kyselina sírová). Jeho vodné roztoky sú žieravé a silne dráždivé.
⑤ Kyselina fosforečná (H₃PO₄)
Fosfátový anión má veľmi silnú koordinačnú schopnosť; v dôsledku toho takmer 90 % všetkých rúd môže byť rozpustených v kyseline fosforečnej. Patria sem mnohé rudy, ktoré sú nerozpustné v iných kyselinách,-ako je chromit, ilmenit, kolumbit-tantalit a rutil-, a je tiež vysoko účinný pri rozpúšťaní zliatin obsahujúcich vysoké koncentrácie uhlíka, chrómu a volfrámu. Pri použití kyseliny fosforečnej ako jediného rozpúšťadla by sa reakčné podmienky mali vo všeobecnosti kontrolovať v rozsahu teplôt 500 až 600 stupňov a trvanie nie dlhšie ako 5 minút. Ak je teplota príliš vysoká alebo sa predĺži reakčný čas, môžu sa vyzrážať nerozpustné pyrofosforečnany alebo sa môžu tvoriť polysilikofosforečnany, ktoré priľnú na dno reakčnej nádoby; súčasne môže tento proces spôsobiť koróziu skla. Čistá kyselina fosforečná existuje ako bezfarebné kryštály s teplotou topenia 42,3 stupňa; je to kyselina s-vysokým{13}}bodom varu, ktorá je ľahko rozpustná vo vode. Kyselina fosforečná je triprotická, stredne silná kyselina, ktorá podlieha ionizácii v troch odlišných krokoch; nie je prchavý ani náchylný na rozklad a nevykazuje prakticky žiadne oxidačné vlastnosti.
⑥ Kyselina chloristá (HClO₄)
Horúca koncentrovaná kyselina chloristá má extrémne silné oxidačné vlastnosti, ktoré jej umožňujú rýchlo rozpúšťať oceľ a rôzne hliníkové zliatiny. Je to najsilnejšia známa anorganická kyselina. Je schopný oxidovať prvky ako Cr, V a S na ich najvyššie možné oxidačné stavy. Teplota varu kyseliny chloristej je 203 stupňov; keď sa odparí až do bodu dymenia, účinne odvádza kyseliny s nižším-bodom varu-a zanecháva zvyšok, ktorý je ľahko rozpustný vo vode. Kyselina chloristá sa tiež často používa ako dehydratačné činidlo v gravimetrickej analýze na stanovenie Si02. Pri manipulácii s HClO₄ sa treba striktne vyhýbať kontaktu s organickými látkami, aby sa predišlo nebezpečenstvu výbuchu.
⑦ Kyselina fluorovodíková (HF)
Kyselina fluorovodíková je veľmi slabá kyselina (zmes kyseliny fluorovodíkovej a fluoridu antimonitého-známa ako kyselina fluórantimónová- je však mimoriadne silná kyselina, 2 × 10¹⁹ krát silnejšia ako čistá kyselina sírová). Napriek tomu má fluoridový ión (F⁻) silnú koordinačnú schopnosť; môže vytvárať komplexné ióny s iónmi ako Fe3+, Al3+, Ti(IV), Zr(IV), W(V), Nb(V), Ta(V) a U(VI), čím sa stávajú rozpustnými vo vode. Môže tiež reagovať s kremíkom za vzniku SiF4, ktorý potom uniká ako plyn. Je schopný korodovať sklo.
⑧ Kyselina bromovodíková (HBr)
Bezfarebná alebo svetložltá kvapalina, ktorá sa mierne dymí. Molekulová hmotnosť: 80,92; relatívna hustota plynu (v porovnaní so vzduchom=1): 3,5; relatívna hustota kvapaliny: 2,77 (pri -67 stupňoch); relatívna hustota 47 % vodného roztoku HBr: 1,49. Teplota topenia: -88,5 stupňa; bod varu: -67,0 stupňov. Je ľahko rozpustný v organických rozpúšťadlách, ako je chlórbenzén a dietoxymetán. Je miešateľný s vodou, alkoholmi a kyselinou octovou. Pri vystavení vzduchu a slnečnému žiareniu postupne stmavne v dôsledku uvoľňovania voľného brómu. Je to silná kyselina a má štipľavý zápach podobný kyseline chlorovodíkovej. S výnimkou kovov, ako je platina, zlato a tantal, koroduje všetky ostatné kovy a vytvára zodpovedajúce kovové bromidy. Vykazuje tiež silné redukčné vlastnosti a môže byť oxidovaný na bróm vzdušným kyslíkom alebo inými oxidačnými činidlami.
⑨ Kyselina jodovodíková (HI)
Prudko reaguje s látkami ako fluór, kyselina dusičná a chlorečnan draselný. Kontakt s alkalickými kovmi môže spôsobiť výbuch. Zahrievanie látky môže vytvárať toxické výpary jódu. Pri kontakte s vodou alebo vodnou parou sa stáva vysoko žieravým a môže spôsobiť popáleniny pokožky.
⑩ Kyselina kyanovodíková (HCN)
Chemický názov (čínsky): Qinghuaqing (kyanid vodíka) / Qingcuansuan (vodný roztok-kyseliny kyanovodíkovej);
Chemický názov (anglicky): Hydrogen Cyanide.
Technický list:
- Kód: 826
- CAS č.: 74-90-8
- Molekulový vzorec: HCN
- Molekulárna štruktúra: Atóm uhlíka tvorí väzby pomocou sp-hybridizovaných orbitálov; je prítomná trojitá väzba uhlík-dusík, vďaka čomu sa molekula stáva polárnou molekulou.
- Molekulová hmotnosť: 27,03
